Oxidationsnummer, även kallad Oxidation State, det totala antalet elektroner som en atom antingen vinner eller förlorar för att bilda en kemisk bindning med en annan atom.
Varje atom som deltar i en oxidationsreduktionsreaktion (qv) tilldelas ett oxidationsnummer som återspeglar dess förmåga att förvärva, donera eller dela elektroner. Järnjon Fe 3+ har till exempel ett oxidationsnummer på +3 eftersom det kan erhålla tre elektroner för att bilda en kemisk bindning, medan syrejon O 2 - har ett oxidationsnummer på −2 eftersom det kan donera två elektroner. I ett elektroniskt neutralt ämne är summan av oxidationsnummer noll; till exempel, i hematit (Fe 2 O 3) oxidation antal av de två järnatomer (6 totalt) balanserar oxidationstalet av de tre syreatomer (-6).
Vissa element antar samma oxidationsantal i olika föreningar; fluor har till exempel oxidationsnumret −1 i alla dess föreningar. Andra, särskilt de icke-metallerna och övergångselementen, kan anta en mängd olika oxidationsnummer; till exempel, kan kväve ha någon oxidationstal mellan -3 (som i ammoniak, NH 3) och 5 (som i salpetersyra, HNO 3).
I nomenklaturen för oorganisk kemi indikeras oxidationsnumret för ett element som kan existera i mer än ett oxidationstillstånd med ett romerskt tal inom parentes efter elementets namn - t.ex. järn (II) klorid (FeCl 2) och järn (III) klorid (FeCl 3).
