Elektrolys, process genom vilken elektrisk ström passeras genom ett ämne för att åstadkomma en kemisk förändring. Den kemiska förändringen är en substans där ämnet förlorar eller får en elektron (oxidation eller reduktion). Processen utförs i en elektrolytisk cell, en apparat som består av positiva och negativa elektroder som hålls isär och doppas i en lösning som innehåller positivt och negativt laddade joner. Ämnet som ska transformeras kan bilda elektroden, kan utgöra lösningen eller kan lösas i lösningen. Elektrisk ström (dvs. elektroner) kommer in genom den negativt laddade elektroden (katoden); komponenter i lösningen rör sig till denna elektrod, kombineras med elektronerna och transformeras (reduceras). Produkterna kan vara neutrala element eller nya molekyler. Komponenterna i lösningen reser också till den andra elektroden (anoden), ger upp sina elektroner och omvandlas (oxideras) till neutrala element eller nya molekyler. Om ämnet som ska transformeras är elektroden är reaktionen ofta en där elektroden upplöses genom att ge upp elektroner.
kemisk industri: Elektrolytisk process
Senare på 1800-talet möjliggjorde utvecklingen av elkraftproduktion den elektrokemiska industrin. Detta är inte tydligt identifierbart
Elektrolys används i stor utsträckning i metallurgiska processer, till exempel vid extraktion (elektrovinning) eller rening (elektrorfinering) av metaller från malmer eller föreningar och i avsättning av metaller från lösning (elektroplätering). Metallisk natrium- och klorgas produceras genom elektrolys av smält natriumklorid; elektrolys av en vattenlösning av natriumklorid ger natriumhydroxid och klorgas. Väte och syre produceras genom elektrolys av vatten.
