Neon (Ne), kemiskt element, inert gas i grupp 18 (ädla gaser) i det periodiska systemet, används i elektriska skyltar och lysrör. Färglös, luktfri, smaklös och lättare än luft, neongas förekommer i små mängder i jordens atmosfär och fångas in i klipporna i jordskorpan. Fastän neon är ca 3 en / två gånger så rikligt som helium i atmosfären, innehåller torrt luft endast 0,0018 procent neon per volym. Detta element är mer rikligt i kosmos än på jorden. Neon flytande vid -246,048 ° C (-411 ° F) och fryser vid en temperatur endast 2 ett / 2° lägre. När det är under lågt tryck avger det ett starkt orange-rött ljus om en elektrisk ström passeras genom den. Den här egenskapen används i neonskyltar (som först blev bekanta på 1920-talet), i några lysrörs- och gasformiga ledningslampor och i högspänningstestare. Namnet neon härstammar från det grekiska ordet neos, "nytt".
ädelgas
är helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) och oganesson (Og). De ädla gaserna är färglösa, luktfria,
Neon upptäcktes (1898) av de brittiska kemisterna Sir William Ramsay och Morris W. Travers som en del av den mest flyktiga fraktionen av kondenserad rå argon erhållen från luft. Det erkändes omedelbart som ett nytt element genom sin unika glöd när den elektriskt stimulerades. Dess enda kommersiella källa är atmosfären, i vilken den är 18 volymdelar per miljon. Eftersom dess kokpunkt är −246 ° C (−411 ° F), förblir neon, tillsammans med helium och väte, i den lilla andelen luft som motstår kondensering vid kylning till −195,8 ° C (−320.4 ° F, kokpunkten) flytande kväve). Neon isoleras från denna kalla, gasformiga blandning genom att bringa den i kontakt med aktivt kol, som adsorberar neon och väte; avlägsnande av väte utförs genom att tillsätta tillräckligt med syre för att konvertera det hela till vatten, som, tillsammans med eventuellt överskott av syre, kondenseras vid kylning. Bearbetning av 88 000 pund flytande luft kommer att producera ett kilo neon.
Inga stabila kemiska föreningar av neon har observerats. Elementets molekyler består av enstaka atomer. Naturligt neon är en blandning av tre stabila isotoper: neon-20 (90,92 procent); neon-21 (0,26 procent); och neon-22 (8,82 procent). Neon var det första elementet som visades bestå av mer än en stabil isotop. 1913 avslöjade tillämpningen av tekniken för masspektrometri förekomsten av neon-20 och neon-22. Den tredje stabila isotopen, neon-21 detekterades senare. Tolv radioaktiva isotoper av neon har också identifierats.
Elementegenskaper
| atomnummer | 10 |
|---|---|
| atomvikt | 20,183 |
| smältpunkt | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| kokpunkt | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| densitet (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| oxidationstillstånd | 0 |
| elektronkonfigur. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
