Jämförelse av fastigheter
Elementen som tillhör gruppen 16 i det periodiska systemet kännetecknas av elektronkonfigurationer där sex elektroner upptar det yttersta skalet. En atom som har en sådan elektronisk struktur tenderar att bilda ett stabilt skal med åtta elektroner genom att lägga till ytterligare två, producera en jon som har en dubbel negativ laddning. Denna tendens att bilda negativt laddade joner, typiska för icke-metalliska element, uttrycks kvantitativt i egenskaperna hos elektronegativitet (antagandet av partiell negativ laddning när det finns i en kovalent kombination) och elektronaffinitet (förmågan hos en neutral atom att ta upp en elektron, bildar en negativ jon). Båda dessa egenskaper minskar i intensitet när elementen ökar i atomantalet och massan fortsätter ner kolumn 16 i det periodiska systemet. Syre har, med undantag för fluor, den högsta elektronegativiteten och elektronaffiniteten hos något element; värdena på dessa egenskaper minskar sedan kraftigt för de återstående medlemmarna i gruppen i den utsträckning att tellur och polonium betraktas som övervägande metalliskt till sin natur, tenderar att förlora snarare än att få elektroner vid sammansättning.
Som är fallet inom alla grupper i tabellen har det lättaste elementet - det som har det minsta atomnumret - extrema eller överdrivna egenskaper. Syre, på grund av den lilla storleken på sin atom, det lilla antalet elektroner i dess underliggande skal och det stora antalet protoner i kärnan i förhållande till atomradie, har egenskaper som skiljer sig unikt från svavel och de återstående kalkogenerna. Dessa element uppträder på ett rimligt förutsägbart och periodiskt sätt.
Även om till och med polonium uppvisar oxidationstillståndet −2 vid bildning av några binära föreningar av typen MPo (där M är en metall), bildar de tyngre kalkogenerna inte det negativa tillståndet, vilket föredrar positiva tillstånd som +2 och +4. Alla element i gruppen utom syre kan anta positiva oxidationstillstånd, med jämna värden som dominerar, men det högsta värdet, +6, är inte ett särskilt stabilt värde för de tyngsta delarna. När detta tillstånd uppnås finns det en stark drivkraft för atomen att återgå till ett lägre tillstånd, ganska ofta till elementär form. Denna tendens gör föreningar som innehåller Se (VI) och Te (VI) mer kraftfulla oxidationsmedel än S (VI) -föreningar. Omvänt är sulfider, selenider och tellurider, i vilka oxidationstillståndet är −2, starka reduktionsmedel som lätt oxideras till de fria elementen.
Varken svavel eller selen, och absolut inte syre, bildar rent joniska bindningar till en icke-metallatom. Tellurium och polonium bildar några få föreningar som är något joniska; tellur (IV) sulfat, Te (SO 4) 2, och polonium (II) sulfat, Poso 4, är exempel.
Ett annat särdrag hos grupp 16-element som är parallella med trender som allmänt visas i kolumnerna i det periodiska systemet är den ökande stabiliteten hos molekyler som har kompositionen X (OH) n när storleken på den centrala atomen, X, ökar. Det finns ingen förening HO ― O ― OH, i vilken den centrala syreatomen har ett positivt oxidationstillstånd, ett tillstånd att den motstår. Den analoga svavelföreningen HO 'S' OH, även om den inte är känd i rent tillstånd, har några stabila derivat i form av metallsalter, sulfoxylaterna. Mer starkt hydroxylerade föreningar av svavel, S (OH) 4 och S (OH) 6, finns inte heller, inte på grund av svavelresistensen mot ett positivt oxidationstillstånd utan snarare på grund av den höga laddningstätheten för S (IV) och S (VI) anger (det stora antalet positiva laddningar i förhållande till atomens lilla diameter), som avvisar de elektropositiva väteatomerna, och trängseln som deltar i kovalent bindning av sex syreatomer till svavel, vilket gynnar förlust av vatten:
När storleken på kalkogenatomen ökar ökar stabiliteten hos de hydroxylerade föreningarna: föreningen ortotellurinsyra, Te (OH) 6, kan förekomma.
![The Hill-filmen av Lumet [1965]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/2/hill-film-lumet-1965.jpg "The Hill-filmen av Lumet [1965]")
