Polonium (Po), ett radioaktivt, silvergrå eller svart metallelement i syregruppen (grupp 16 [VIa] i det periodiska systemet). Det första elementet som upptäcktes genom radiokemisk analys, polonium upptäcktes 1898 av Pierre och Marie Curie, som undersökte radioaktiviteten hos en viss pitchblende, en uranmalm. Den mycket intensiva radioaktiviteten som inte kan hänföras till uran tillskrivs ett nytt element, uppkallat av dem efter Marie Curies hemland, Polen. Upptäckten tillkännagavs i juli 1898. Polonium är extremt sällsynt, även i pitchblende: 1 000 ton malm måste bearbetas för att erhålla 40 milligram polonium. Dess överflöd i jordskorpan är ungefär en del av 10 15. Det förekommer i naturen som en radioaktiv sönderfallsprodukt av uran, thorium och aktinium. Halveringstiden för dess isotoper sträcker sig från en bråkdel av en sekund till 103 år; den vanligaste naturliga isotopen av polonium, polonium-210, har en halveringstid på 138,4 dagar.
Polonium isoleras vanligtvis från biprodukter från extraktion av radium från uranmineraler. I den kemiska isoleringen, är pechblände malm behandlas med saltsyra, och den erhållna lösningen upphettas med vätesulfid till fällning polonium monosulfid, PoS, tillsammans med andra metallsulfider, såsom den för vismut, Bi 2 S 3, som liknar polonium monosulfid nära kemiskt beteende, även om det är mindre lösligt. På grund av skillnaden i löslighet koncentreras upprepad partiell utfällning av blandningen av sulfider poloniet i den mer lösliga fraktionen, medan vismut ackumuleras i de mindre lösliga delarna. Skillnaden i löslighet är emellertid liten och processen måste upprepas många gånger för att uppnå en fullständig separering. Rening åstadkoms genom elektrolytisk avsättning. Det kan framställas artificiellt genom att bombardera vismut eller bly med neutroner eller med accelererade laddade partiklar.
Kemiskt liknar polonium elementen tellurium och vismut. Två modifikationer av polonium är kända, en a- och en p-form, som båda är stabila vid rumstemperatur och har metalliska egenskaper. Det faktum att dess elektriska ledningsförmåga minskar när temperaturen ökar placerar polonium bland metallerna snarare än metalloider eller icke-metaller.
Eftersom polonium är mycket radioaktivt - det sönderdelas till en stabil isotop av bly genom att släppa ut alfastrålar, som är strömmar av positivt laddade partiklar - måste det hanteras med stor försiktighet. När det ingår i sådana ämnen som guldfolie, som förhindrar alfastrålningen från att undkomma, används polonium industriellt för att eliminera statisk elektricitet som genereras genom sådana processer som pappersrullning, tillverkning av arkplaster och snurrning av syntetfibrer. Det används också på borstar för att ta bort damm från fotografisk film och i kärnfysik som en källa till alfastrålning. Blandningar av polonium med beryllium eller andra ljuselement används som neutronkällor.
Elementegenskaper
| atomnummer | 84 |
|---|---|
| atomvikt | 210 |
| smältpunkt | 254 ° C (489 ° F) |
| kokpunkt | 962 ° C (1 764 ° F) |
| densitet | 9,4 g / cm ^ |
| oxidationstillstånd | −2, +2, +3 (?), +4, +6 |
| elektronkonfigur. | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 4 |
