Sulfid, även stavsulfid, vilken som helst av tre klasser av kemiska föreningar som innehåller elementet svavel. De tre klasserna av sulfider inkluderar oorganiska sulfider, organiska sulfider (ibland kallade tioetrar) och fosfinsulfider. Oorganiska sulfider är joniska föreningar innehållande den negativt laddade sulfidjonen, S2−; dessa föreningar kan betraktas som salter av den mycket svaga sura vätesulfiden. Organiska sulfider är föreningar i vilka en svavelatom är kovalent bunden till två organiska grupper. Fosfinsulfider bildas från reaktionen av organiska fosfiner med svavel, i vilken svavelatomen är kopplad till fosforen av en bindning som har både kovalenta och joniska egenskaper.
Sulfider av många viktiga metallelement är naturligt förekommande mineraler. Till exempel är pyrit, som också kallas lurvets guld på grund av sin mässiggul färg, en sulfid av järn med formeln FeS 2. Pyrit är en viktig källa till järn och är en av de vanligaste svavelmineralerna. Zink, kadmium, kvicksilver, koppar, silver och många andra element förekommer i naturen som sulfider.
Beredning av sulfider
De flesta metaller reagerar direkt med svavel för att bilda metallsulfider - dvs föreningar som innehåller en metallatom och sulfidjonen, S 2−. I tillägg till direkt kombination av de element som en metod för framställning av sulfider, kan de även framställas genom reduktion av en sulfat genom kol eller genom utfällning ur sur vattenlösning av vätesulfid, H 2 S, eller från basisk lösning av ammoniumsulfid, (NH 4) 2 S. en annan metod, särskilt lämpligt för vattenlösliga sulfider, involverar bubblande H 2 S in i en basisk lösning av metallen för att ge metall vätesulfid, MHS. En ytterligare ekvivalent av tillsatt metallhydroxid ger metallsulfiden. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 S + H 2 O
Löslighet av sulfider
Alkalimetaller och jordalkalimetaller är de enda sulfiderna som har någon märkbar vattenlöslighet och som verkar vara primärt joniska. Däremot är sulfiderna från koppar- och zinkfamiljerna några av de minst lösliga föreningarna som är kända. När vattenlösliga metallsulfider upphettas i vattenlösning med elementärt svavel bildas lösningar av så kallade polysulfider. Dessa lösningar består främst av S 4 2 - och S 3 2 - anjoner. Sulfider är en viktig komponent i högdensitetskällor som litium- och natriumsulfidbatterier. Sulfiderna som har använts i dessa kraftkällor är M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4, och M 2 S 5.
