Övergångstillståndsteori, även kallad aktiverad-komplex teori eller teori om absoluta reaktionshastigheter, behandling av kemiska reaktioner och andra processer som anser att de fortsätter genom en kontinuerlig förändring av de relativa positionerna och potentiella energierna hos de beståndsdelande atomerna och molekylerna. På reaktionsvägen mellan de initiala och slutliga arrangemangen av atomer eller molekyler finns det en mellanliggande konfiguration vid vilken den potentiella energin har ett maximivärde. Konfigurationen som motsvarar detta maximum kallas det aktiverade komplexet och dess tillstånd kallas övergångstillståndet. Skillnaden mellan övergångens energier och de initiala tillstånden är nära besläktad med den experimentella aktiveringsenergin för reaktionen; det representerar den minsta energi som ett reagerande eller flödande system måste skaffa sig för att transformationen ska ske. I övergångstillståndsteori anses det aktiverade komplexet ha bildats i ett jämviktstillstånd med atomerna eller molekylerna i det initiala tillståndet, och därför kan dess statistiska och termodynamiska egenskaper specificeras. Den hastighet med vilken det slutliga tillståndet uppnås bestäms av antalet bildade aktiverade komplex och den frekvens som de går över till det slutliga tillståndet. Dessa mängder kan beräknas för enkla system med hjälp av statistiska-mekaniska principer. På detta sätt kan hastighetskonstanten för en kemisk eller fysisk process uttryckas i termer av atomära och molekylära dimensioner, atommassor och interatomiska eller intermolekylära krafter. Övergångstillståndsteori kan också formuleras i termodynamiska termer. (Se kemisk kinetik.)
kemisk kinetik: Övergångstillståndsteori
Idén om en ytan med potentialenergi spratt ut från den holländska fysikaliska kemisten Jacobus Henricus van 't Hoff och den svenska fysikern
