Boyles lag, även kallad Mariottes lag, en relation som rör komprimering och expansion av en gas vid konstant temperatur. Denna empiriska relation, formulerad av fysikern Robert Boyle 1662, säger att trycket (p) för en given mängd gas varierar omvänt med dess volym (v) vid konstant temperatur; dvs i ekvationsform, pv = k, en konstant. Förhållandet upptäcktes också av den franska fysikern Edme Mariotte (1676).
Lagen kan härledas från den kinetiska teorin om gaser som antar en perfekt (ideal) gas (se perfekt gas). Riktiga gaser följer Boyles lag vid tillräckligt låga tryck, även om produkt-pv i allmänhet minskar något vid högre tryck, där gasen börjar avvika från idealiskt beteende.
