Hydrogenering, kemisk reaktion mellan molekylärt väte och ett element eller en förening, vanligtvis i närvaro av en katalysator. Reaktionen kan vara en där väte helt enkelt lägger till en dubbel- eller trippelbindning som förbinder två atomer i molekylens struktur eller en där tillsatsen av väte resulterar i dissociation (uppbrytning) av molekylen (kallad hydrogenolys eller destruktiv hydrering). Typiska hydreringsreaktioner inkluderar reaktionen av väte och kväve för att bilda ammoniak och reaktionen av väte och kolmonoxid för att bilda metanol eller kolväten, beroende på valet av katalysator.
organometallisk förening: Hydrogenering
Det totala resultatet av den katalytiska hydreringen av alkener är att tillsätta molekylärt väte, H2, över dubbelbindningen av en alken.
Nästan alla organiska föreningar som innehåller flera bindningar som förbinder två atomer kan reagera med väte i närvaro av en katalysator. Hydrogeneringen av organiska föreningar (genom tillsats och hydrogenolys) är en reaktion av stor industriell betydelse. Tillsatsen av väte används för produktion av ätliga fetter från flytande oljor. Inom petroleumindustrin är många processer involverade i tillverkningen av bensin och petrokemiska produkter baserade på den destruktiva hydreringen av kolväten. I slutet av 1900-talet har produktionen av flytande bränslen genom hydrering av kol blivit ett attraktivt alternativ till utvinning av petroleum. Den industriella betydelsen av hydreringsprocessen är från 1897, då den franska kemisten Paul Sabatier upptäckte att införandet av ett spår av nickel som katalysator underlättade tillsatsen av väte till molekyler av kolföreningar.
De katalysatorer som oftast används för hydreringsreaktioner är metallerna nickel, platina och palladium och deras oxider. För hydreringar med högt tryck används kopparkromit och nickel som stöds på kieselguhr (lös eller porös diatomit) i stor utsträckning.
