Lewis teori kemi

Lewis-teori, generalisering beträffande syror och baser som introducerades 1923 av den amerikanska kemisten Gilbert N. Lewis, i vilken en syra betraktas som vilken förening som i en kemisk reaktion kan fästa sig till ett odelat par elektroner i en annan molekyl. Molekylen med ett tillgängligt elektronpar kallas en bas. Reaktionen mellan en syra och en bas (neutralisering) resulterar i bildningen av en tillsatsförening, i vilken elektronparet som utgör den kemiska bindningen kommer från endast en reaktant. Metalljonerna ingår i Lewis-definitionen av syror; oxiderna av vissa icke-metalliska element, såsom svavel, fosfor och kväve; ämnen som kan donera vätejoner eller protoner; och vissa fasta föreningar, såsom aluminiumklorid, bortrifluorid, kiseldioxid och aluminiumoxid.

kemisk reaktion: Lewis-teorin

En ännu bredare syra- och basteori föreslogs av den amerikanska fysikaliska kemisten Gilbert Newton Lewis. I Lewis-teorin,

I praktiken benämns ämnen som betraktas som syror enligt Lewis-definitionen, andra än de som är associerade med vätejoner och protoner, Lewis-syror. Lewis-baser inkluderar ammoniak och dess organiska derivat, oxiderna av alkali- och jordalkalimetaller och de flesta atomer och molekyler med negativa elektriska laddningar (anjoner).